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大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于特里布尔的问题，于是小编就整理了2个相关介绍特里布尔的解答，让我们一起看看吧。

SbF5是质子酸？

魔酸是氟锑磺酸:（SbF6SO3H）。氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作五氟化锑和氟硫酸的混合物，SbF5与FSO3-离子结合成（SbF6SO3）-离子，使电离出的氢离子几乎不受粒子引力控制。SbF6SO3H在水溶液中完全电离，并有一部分水解形成HSbO3、HF、H2SO4和其他强酸及一些络合物。而氟锑酸为质子酸SbF5与HF的混合物，属于超强酸。SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6-。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性，酸性达纯硫酸的二千亿亿倍。为已知物质中酸性最强的物质。所以氟锑酸的酸性是比魔酸（SbF6SO3H）的酸性要强，但魔酸的腐蚀性比氟锑酸酸性要强，因为魔酸可以使有机物碳化，而氟锑酸不能，而且因为魔酸水解生成的酸很多，比氟锑酸更难中和。以下的资料是以哈米特酸度函数作为依据，酸度以大负数H0值表示:氟锑酸(1990)(H0值=?31.3)魔酸(1974)H0值=?19.2)ZXQ酸(1982)（H0值=?19.0)碳硼烷酸(1969)(H0值=?18.0)八氟合铂酸(1957)(H0值-17.8)特里布尔挥发酸(1997)(H0值-17.3)氟磺酸(1944)(H0值=?15.1)八氟合氯(Ⅵ)酸(1982)(H0值=?14.9)三氟甲磺酸(1940)(H0值=?14.9)三氟一氯合铝酸(1951)(H0值=?14.7)高氯酸（-12.9）纯硫酸（-12.0）

强酸的定义？

强酸是指在溶液中能自主完全电离的酸是强酸。强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

①无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氟硼酸（HBF4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)

②有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环己硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）

③超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、特里布尔挥发酸（HBr·HI·H2Te·13H2O，或写作H4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固体超强酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸

在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号。

酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。

到此，以上就是小编对于特里布尔的问题就介绍到这了，希望介绍关于特里布尔的2点解答对大家有用。